과학 공학
재료열역학
한주환
바른북스
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- 21,000 ⓒ
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|---|---|---|---|
| 총 용량 | 7.9 MB | 이용기기 | |
| ISBN | 9791176214223 | ||
책 소개
열역학은 열과 일의 출입에 따라 나타나는 자연현상의 원리를 탐구하는 학문으로, 자연과학을 다루는 물리학, 화학은 물론 기계공학, 화학공학, 재료공학을 비롯한 공학 전반의 기초 학문일 정도로 매우 중요한 학문 분야이다. 수학/물리/화학을 공부해야 이들을 기반으로 이루어진 응용 과학 또는 공학 분야 교육과정을 이해할 수 있는 것처럼, 열역학도 과학/공학 분야에서 물리/화학 다음으로 기초를 이루는 매우 중요한 학문이다. 그러함에도 불구하고 열역학은 처음 배우는 학생에게는 상당히 이해하기가 어려운 교과목으로 느껴지고 있다.
본 교재는 재료공학을 전공하는 학생들이 어려워하는 열역학을 최대한 이해하기 쉽게 그리고 내용이 체계적으로 연결될 수 있도록 구성함으로써, 처음 배우는 학생이 큰 어려움을 겪지 않고 열역학이라는 커다란 산을 오를 수 있도록 도와줄 목적으로 만들어졌습니다. 이를 위해 재료를 구성하고 있는 물질들의 안정성, 상태 변화, 그리고 화학반응을 지배하는 근본 원리 등 핵심 개념을 체계적으로 설명하였습니다. 특히 엔트로피의 물리적 의미를 탐구해 봄으로써 자연현상이 어떤 원리로 일어나는지를 이해할 수 있게 합니다. 아울러 자유에너지 개념을 도입하여 특정 조건에서 재료가 어떠한 거동을 하는지를 예측할 수 있게 해주는 원리를 배움으로써, 기체의 거동, 용액의 형성, 상 변태, 화학반응 등 재료에서 관찰되는 다양한 현상을 정량적으로 해석하고 예측할 수 있는 능력을 배양합니다.
본 교재는 재료공학을 전공하는 학생들이 어려워하는 열역학을 최대한 이해하기 쉽게 그리고 내용이 체계적으로 연결될 수 있도록 구성함으로써, 처음 배우는 학생이 큰 어려움을 겪지 않고 열역학이라는 커다란 산을 오를 수 있도록 도와줄 목적으로 만들어졌습니다. 이를 위해 재료를 구성하고 있는 물질들의 안정성, 상태 변화, 그리고 화학반응을 지배하는 근본 원리 등 핵심 개념을 체계적으로 설명하였습니다. 특히 엔트로피의 물리적 의미를 탐구해 봄으로써 자연현상이 어떤 원리로 일어나는지를 이해할 수 있게 합니다. 아울러 자유에너지 개념을 도입하여 특정 조건에서 재료가 어떠한 거동을 하는지를 예측할 수 있게 해주는 원리를 배움으로써, 기체의 거동, 용액의 형성, 상 변태, 화학반응 등 재료에서 관찰되는 다양한 현상을 정량적으로 해석하고 예측할 수 있는 능력을 배양합니다.
목차
1. 서론
[연습문제]
1. 열역학 제1, 2, 3 법칙
[연습문제]
Ⅲ. 상태, 상태변수 그리고 프로세스
[연습문제]
IV. 이상기체의 거동
IV-1 Boyle-Charles Gas Law
IV-2 Van der Waals Equation
IV-3 Internal Energies of Ideal Gas and Real Gas
[연습문제]
V. 상태 변화 과정과 열 용량
V-1 Processes of Ideal Gas
1 등체적과정 Constant Volume Process
2 등압과정 Constant Pressure Process
3 단열과정 Adiabatic Process
4 등온과정 Isothermal Process
V-2 Heat Capacity
V-3 Enthalpy, H
V-4 Temperature Change during an Adiabatic Process
[연습문제]
VI. 엔트로피의 통계역학적 해석
VI-1 Definition of Entropy S
VI-2 Statistical Interpretation of Entropy
VI-3 Thermal Entropy and Configurational Entropy
VI-4 Boltzmann Distribution Function
VI-5 Proof of InΩ being proportional to Clausius Entropy S
[연습문제]
VII. 가역과정과 비가역과정
VII-1 Irreversible Process
VII-2 Entropy of Irreversible Processes
[연습문제]
VIII. 보조함수
VIII-1 Geometric Relations
VIII-2 Auxiliary Functions
1 Enthalpy
2 Helmholtz Free Energy
3 Gibbs Free Energy
VIII-3 Differentials of Auxiliary Functions
VIII-4 Maxwell Relations
VIII-5 Applications of Maxwell Relation using Experimentally determined Parameters
[연습문제]
IX. 엔탈피와 엔트로피 함수 그리고 Gibbs 자유에너지
IX-1 Enthalpy as a function of Temperature under a constant Pressure
IX-2 Entropy as a function of Temperature under a constant Pressure
IX-3 Gibbs Free Energy as a function of Temperature under a constant Pressure.
IX-4 Phase Diagram determined from Gibbs Free Energy Change with Temperature and Pressure
IX-5 Clapeyron Equation
IX-6 Clausius-Clapeyron Equation
[연습문제]
X. 실제기체의 거동
X-1 Temperature Variation by Heat Transfer under constant Pressure
X-2 Pressure Variation by Work Transfer under constant Temperature
X-3 Van der Waals Gas Model describing Real Gas Behavior
[연습문제]
XI. 혼합 기체의 거동
XI-1 Gibbs Free Energy Variation with Pressure under constant Temperature
XI-2 Mixture of Ideal Gases
XI-3 Partial Molar Quantities and their Physical Meanings
XI-4 Chemical Potential as a Partial Molar Quantities
XI-5 Equilibrium Vapor Pressure of a Component in Condensed Solutions
XI-6 Activity and Activity Coefficient
XI-7 Raoult's Law and Henry's Law
XI-8 Chemical Potential and Activity
[연습문제]
XII. 화학반응 평형
XII-1 Reactions involving Gases
XII-2 Effect of Temperature on Chemical Reaction Equilibrium
XII-3 Reference Pressure and Effect of Total Pressure on Chemical Reactions
XII-4 Reactions involving Pure Condensed Phases and a Gaseous Phase
1 CO/CO2 비율 조절을 이용한 산소분압 조절
2 H2/H2O 비율 조절을 이용한 산소분압 조절
XII-5 Reactions involving Condensed Solution Phases and a Gaseous Phase
[연습문제]
XIII. 상태도
XIII-1 Free Energy Change as a Solute dissolving into a Matrix
XIII-2 Gibbs Free Energy of a Binary System
XIII-3 Ideal Solution
XIII-4 Development of Phase Diagrams
XIII-5 Development of Eutectic Phase Diagrams
XIII-6 Development of Other Phase Diagrams
[연습문제]
XIV. 용액모델
XIV-1 Non-ideal Mixing
XIV-2 Regular Solution Model
[연습문제]
XV. 전기화학 [중급]
XV-1 lonization Energy of an Element
XV-2 Equilibrium in Two Phase Systems involving an Electrolyte
XV-3 Equilibrium in an Electrochemical Cell
XV-4 Standard Hydrogen Electrode
XV-5 Pourbaix Diagram
1 The Stability of Water
2 Pourbaix Diagram for Copper
[연습문제]
XVI. 우세 영역도 [중급] Predominance Area Diagram
XVI-1 Reactions of a Metal with a Single Gas Component
XVI-2 Reactions of a Metal with Two Gas Components
[연습문제]
XVII. 계면 열역학 [중급]
XVII-1 Geometry of Surfaces
XVII-2 Conditions for Equilibrium in Systems with Curved Interfaces
XVII-3 Equilibrium Conditions in Unary Systems
[연습문제]
1. 열역학 제1, 2, 3 법칙
[연습문제]
Ⅲ. 상태, 상태변수 그리고 프로세스
[연습문제]
IV. 이상기체의 거동
IV-1 Boyle-Charles Gas Law
IV-2 Van der Waals Equation
IV-3 Internal Energies of Ideal Gas and Real Gas
[연습문제]
V. 상태 변화 과정과 열 용량
V-1 Processes of Ideal Gas
1 등체적과정 Constant Volume Process
2 등압과정 Constant Pressure Process
3 단열과정 Adiabatic Process
4 등온과정 Isothermal Process
V-2 Heat Capacity
V-3 Enthalpy, H
V-4 Temperature Change during an Adiabatic Process
[연습문제]
VI. 엔트로피의 통계역학적 해석
VI-1 Definition of Entropy S
VI-2 Statistical Interpretation of Entropy
VI-3 Thermal Entropy and Configurational Entropy
VI-4 Boltzmann Distribution Function
VI-5 Proof of InΩ being proportional to Clausius Entropy S
[연습문제]
VII. 가역과정과 비가역과정
VII-1 Irreversible Process
VII-2 Entropy of Irreversible Processes
[연습문제]
VIII. 보조함수
VIII-1 Geometric Relations
VIII-2 Auxiliary Functions
1 Enthalpy
2 Helmholtz Free Energy
3 Gibbs Free Energy
VIII-3 Differentials of Auxiliary Functions
VIII-4 Maxwell Relations
VIII-5 Applications of Maxwell Relation using Experimentally determined Parameters
[연습문제]
IX. 엔탈피와 엔트로피 함수 그리고 Gibbs 자유에너지
IX-1 Enthalpy as a function of Temperature under a constant Pressure
IX-2 Entropy as a function of Temperature under a constant Pressure
IX-3 Gibbs Free Energy as a function of Temperature under a constant Pressure.
IX-4 Phase Diagram determined from Gibbs Free Energy Change with Temperature and Pressure
IX-5 Clapeyron Equation
IX-6 Clausius-Clapeyron Equation
[연습문제]
X. 실제기체의 거동
X-1 Temperature Variation by Heat Transfer under constant Pressure
X-2 Pressure Variation by Work Transfer under constant Temperature
X-3 Van der Waals Gas Model describing Real Gas Behavior
[연습문제]
XI. 혼합 기체의 거동
XI-1 Gibbs Free Energy Variation with Pressure under constant Temperature
XI-2 Mixture of Ideal Gases
XI-3 Partial Molar Quantities and their Physical Meanings
XI-4 Chemical Potential as a Partial Molar Quantities
XI-5 Equilibrium Vapor Pressure of a Component in Condensed Solutions
XI-6 Activity and Activity Coefficient
XI-7 Raoult's Law and Henry's Law
XI-8 Chemical Potential and Activity
[연습문제]
XII. 화학반응 평형
XII-1 Reactions involving Gases
XII-2 Effect of Temperature on Chemical Reaction Equilibrium
XII-3 Reference Pressure and Effect of Total Pressure on Chemical Reactions
XII-4 Reactions involving Pure Condensed Phases and a Gaseous Phase
1 CO/CO2 비율 조절을 이용한 산소분압 조절
2 H2/H2O 비율 조절을 이용한 산소분압 조절
XII-5 Reactions involving Condensed Solution Phases and a Gaseous Phase
[연습문제]
XIII. 상태도
XIII-1 Free Energy Change as a Solute dissolving into a Matrix
XIII-2 Gibbs Free Energy of a Binary System
XIII-3 Ideal Solution
XIII-4 Development of Phase Diagrams
XIII-5 Development of Eutectic Phase Diagrams
XIII-6 Development of Other Phase Diagrams
[연습문제]
XIV. 용액모델
XIV-1 Non-ideal Mixing
XIV-2 Regular Solution Model
[연습문제]
XV. 전기화학 [중급]
XV-1 lonization Energy of an Element
XV-2 Equilibrium in Two Phase Systems involving an Electrolyte
XV-3 Equilibrium in an Electrochemical Cell
XV-4 Standard Hydrogen Electrode
XV-5 Pourbaix Diagram
1 The Stability of Water
2 Pourbaix Diagram for Copper
[연습문제]
XVI. 우세 영역도 [중급] Predominance Area Diagram
XVI-1 Reactions of a Metal with a Single Gas Component
XVI-2 Reactions of a Metal with Two Gas Components
[연습문제]
XVII. 계면 열역학 [중급]
XVII-1 Geometry of Surfaces
XVII-2 Conditions for Equilibrium in Systems with Curved Interfaces
XVII-3 Equilibrium Conditions in Unary Systems